Закон еквівалентів. Визначення еквіваленту металу об’ємним методом

Експериментальна частина

В одну суху пробірку насипте 0,5 г хлориду, в другу - броміду, в третю - йодиду калію. В кожну пробірку добавте таку ж кількість сухого КMnО₄. Змочіть вміст пробірок 2М розчином H₂SO₄ і нагрійте на фоні білого паперу. Спостерігайте утворення галогенів. Результати спостережень записують в лабораторний журнал. Напишіть відповідні рівняння реакції.

Покладіть у склянку (без носика) кілька кристаликів йоду і закрийте його круглодонною колбочкою з холодною водою. Повільно нагрійте склянку з йодом на пісочній бані і спостерігайте заповнення склянки парами йоду. При цьому кристалики йоду безпосередньо перетворюються в пару, минаючи рідкий стан. На холодному дні колбочки можна состерігати утворення кристаликів йоду.

В три пробірки внесіть 5-6 крапель свіжоприготованого крохмального клейстеру і добавте по 1-2 краплі хлорної, бромної і йодної води. Спостерігайте зміну кольорів розчинів. Наявність якого галогену в вільному стані можна визначити за допомогою крохмалю? На шматочки білого хліба, картоплі, білого буряка нанесіть одну-дві краплі йодної води. Що спостерігається? На що вказують одержані результати?

Внесіть у пробірку піпеткою кілька крапель брому і долийте 5 см³ води, закрийте пробірку корком і добре збовтайте. Спостерігайте розчинність брому у воді. Розчин брому в воді називають бромною водою. Розчинність брому у воді при кімнатній температурі - близько 3,5г в 100 г води. Зверніть увагу на колір бромної води. Розчин залишіть для наступних дослідів, а надлишок потім влийте в спеціальну банку.

Покладіть у пробірку декілька кристаликів йоду, додайте 4-5 см³ дистильованої води і добре перемішайте скляною паличкою. Зверніть увагу на появу яскраво-жовтого забарвлення розчину.

Розчин йоду в воді називають йодною водою. Розчинність йоду в воді незначна: 0,08г в 100г води. Розчин розділіть на дві частини. Одну частину збережіть до наступних дослідів.До другої частини, де є надлишок нерозчиненого йоду, додайте декілька кристаликів калію йодиду. Спостерігайте поступове розчинення йоду внаслідок утворення комплексної сполуки. Зверніть увагу на буро-червоне забарвлення розчину.
2.5.Оксидаційні властивості хлорної, бромної та йодної води.

1. До розчинів калію броміду та калію йодиду додайте хлорну воду і 1–2 см³ бензолу. Спостерігайте виділення брому та йоду. Напишіть рівняння реакцій.

2. До розчину калію йодиду додайте бромну воду і 1-2 см³ бензолу. Напишіть рівняння реакції.
Завдання 3.Галогеноводні

3.1.Одержання хлороводню та його властивості

У пробірку з газовивідною трубкою помістити 0,5-1,0 г натрію хлориду, долити 3-4 см³ конц. H₂SO₄ і все це обережно нагрівати. Перевірте дію газу, що утворився за допомогою вологого лакмусового папірця. Напишіть рівняння реакції.

До 1-2 см³ розчинів калію (або натрію) хлориду, броміду і йодиду в окремих пробірках додайте таку саму кількість калію дихромату, підкисленого сульфатною кислотою. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

Використовуючи розчини відповідних розчинних солей, отримайте малорозчинні та нерозчинні солі: CaF₂, AgCl, AgBr, AgJ, Cu₂J₂, PbJ₂, PbCl₂. Розчин з осадом PbJ₂ підігрійте до розчинення осаду і охолодіть. Спостерігайте утворення блискучих кристаликів "золотого дощу".

Петлю, зроблену з мідної дротини, занурте по черзі в розчин хлоридної бромідної та йодидної кислоти і внесіть кожний раз в полум'я газового пальника. Що спостерігається?

Налийте в пробірку 5-10 см³ розбавленого розчину калію гідроксиду, помістіть в склянку з водою і льодом та протягом 5-6 хв. пропускайте через розчин газоподібний хлор. В результаті реакції в розчині утворюється суміш калію хлорид. Такий розчин називається жавелевою водою.

Якщо замість калію гідроксиду взяти натрію гідроксид, то в розчині утворюється розчин натрію хлориду. Такий розчин називають лабораковою водою. Інколи різниці між ними не проводять і обидва розчини називають "жавелевою водою".

Дослідіть властивості жавелевої води, подіявши нею на розчини барвників (напр. індиго чи фуксину), а також на пофарбовану тканину. Що при цьому спостерігаеться? Повторіть ці ж самі досліди, додавши до жавелевої води декілька крапель сульфатної кислоти. Чому процес знебарвлення в присутності H₂SO₄ відбувається значно швидше? Напишіть рівняння реакції.

а) Приготуйте водний розчин хлорного вапна і налийте окремо в три пробірки, потім додайте декілька крапель розчину фуксину. В одну пробірку пропустіть CO₂, в іншу - додайте декілька крапель H₂SO₄. Зверніть увагу на те, що в підкислених розчинах знебарвлення фуксину відбувається швидше. Напишіть рівняння реакцій витіснення хлоридної кислоти з її солі сульфатною і карбонатною кислотами.

б) Додайте до сухого хлорного вапна краплями концентровану хлоридну кислоту і зверніть увагу на інтенсивне виділення хлору.

в) До 1-2 см³ підкисленого розчину калію йодиду додайте краплями розчин хлорного вапна і декілька крапель розчину йоду. Що при цьому спостерігається? Напишіть рівняння реакції.

Налийте в пробірку 1-2 см³ розчину бертолетової солі. Додайте такий самий об'єм розчину калію йодиду і декілька крапель розчину крохмалю. Зверніть увагу на те, що помітних змін у розчині не відбувається. Додайте до розчину декілька крапель розбавленої H₂SO₄ і спостерігайте появу синього забарвлення. Чим такий ефект обумовлений? Поясніть вплив кислотності середовища на оксидаційну активність йонів СІО₃‾. Напишіть рівняння реакції.

Налийте в пробірку 1см³ розведеного розчину калію йодиду і 1 см³ тетрахлорметану, а потім при інтенсивному збовтуванні додавайте невеликими порціями хлорної води. Спостерігайте появу характерного для йоду забарвлення розчину. Долийте надлишок хлорної води, добре збовтайте і спостерігайте знебарвлення розчину в результаті оксидації йоду до йодитної кислоти. Напишіть рівняння реакції.

Налийте в пробірку 2-3 см³ 40%-ного КОН, закріпіть її в затискачі штативу і нагрійте до кипіння. В гарячий розчин внесіть невелику кількість кристаликів йоду і продовжуйте нагрівання до розчинення йоду. Операцію додавання йоду повторіть до появи білих кристалів KІО₃. Напишіть рівняння реакції.

Оформити і захистити протокол.
ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.