Закон еквівалентів. Визначення еквіваленту металу об’ємним методом



бет6/15
Дата08.05.2017
өлшемі1.17 Mb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   15
    Бұл бет үшін навигация:
  • ЗНАТИ

Хід роботи


Приготуйте 250 см3 0,5 молярної концентрації розчину соди (або іншої солі). Обчисліть і відважте в бюксі (склянці або на годинниковому склі) потрібну кількість речовини, враховуючи (якщо потрібно), кількість кристалізаційної води. Всипте її через лійку в мірну колбу, старанно змивши водою в колбу сіль iз стінок склянки, лійки i колби. Якщо не вся сіль розчиниться в промивній воді, долийте в колбу ще трохи води до повного розчинення солі. Після цього додайте води до мітки. Останні порції води слід додати краплями з піпетки. Рівень розчину визначається за нижнім рівнем меніску. Щільно закрити колбу корком і переміщати розчин. Визначити густину отриманого розчину ареометром i порівняти з розрахованою.
ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.

18.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

19.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

20.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

21.Конспект лекцій.

22.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

23.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

24.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

25.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

26.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

27.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

28.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

29.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

30.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

31.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

32.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

33.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

34.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.


ЗАНЯТТЯ № 5
ТЕМА: Експериментальне вивчення окисно-відновних реакцій
АКТУАЛЬНІСТЬ: серед різних хімічних перетворень важливу роль відіграють оксидаційно-відновні процеси, які зумовлюють ряд природних явищ: горіння, корозію, гниття, бродіння, а також біологічний обмін речовин. Знання оксидаційно-відновних процесів необхідне майбутнім провізорам для використання в умовах аптеки, контрольно-аналітичної лабораторії та підприємств, які виготовляють лікарські форми.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Ознайомитися з методом електронного балансу та

оcновними типами оксидаційно-відновних реакцій.



ЗНАТИ: -процеси оксидації та відновлення;


-суть оксидаційно-відновних реакцій;

-означення оксидника та відновника.



ВМІТИ: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;


-визнaчaти cтyпiнь oкcидaцiї eлeмeнтiв в oкcидaційнo-вiднoвниx

реакціях;

-визначати оксидник та відновник в реакціях.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.B чoмy пoлягaє cyть пpoцeciв oкcидaції тa віднoвлeння?

2.Скласти електронний баланс оксидаційно-відновних реакцій.

3.Підберіть стехіометричні коефіцієнти, складіть рівняння реакцій, що протікають за наступними схемами:

а) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

б) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

в) H2S + KMnO4 + HCl → S + MnCl2 + KCl + H2O

г) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O

Дайте назви реагентам та продуктам реакції.

4.Загальні поняття: оксидник, відновник, процеси оксидації та відновлення. Ступінь оксидації атомів елементів у сполуках. Зміна ступеня окиснення у оксидаційно-відновних процесах.

5.Оксидаційно-відновні властивості елементів і їх сполук в залежності від електронної структури і положення в періодичній системі Д.І.Менделєєва.

6.Найважливіші оксидники і відновники. Спряжені пари оксидник-відновник. Оксидаційно-відновна подвійність.

7.Вплив рН середовища на напрям оксидаційно-відновних реакцій і характер продуктів. Навести приклади.

8.Типи оксидаційно-відновних реакцій. Навести приклади.

9.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких оксидником є калію перманганат:

а) KMnO4 + FeS + H2SO4

б) KMnO4 + K2S + H2O →

в) KMnO4 + HCl →

г) KMnO4 + KI + H2SO4

д) KMnO4 + Zn + H2SO4

е) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4


Каталог: images -> Portal
Portal -> Тематичний план практичних занять з модуля 3
Portal -> Навчально-методичний комплекс
Portal -> Сагітальні аномалії прикусу. Дистальний прикус. Етіологія, патогенез, клініка та діагностика дистального прикусу
Portal -> Сагітальні аномалії прикусу. Дистальний прикус. Етіологія, патогенез, клініка та діагностика дистального прикусу
Portal -> ”Стоматологія ортопедична
Portal -> 1. Які основні компоненти цинк-фосфатного цементу: a фторалюмосилікат та фосфорна кислота


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   15


©stom.tilimen.org 2019
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет