Растворы и их роль в жизнедеятельности



Дата21.06.2018
өлшемі30.68 Kb.
#75702
түріЗакон
Занятие № 1
Тема: “Растворы и их роль в жизнедеятельности”
1. Теория


  1. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обусловливающие её уникальную роль как единственного биорастворителя.

  2. Автопротолиз (автоионизация) воды. Константа автопротолиза (автоионизации) воды: вывод, зависимость от температуры. Водородный показатель.

  3. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля: формулировки, расчетные формулы.

  4. Следствие из закона Рауля: понижение температуры замерзания раствора, повышение температуры кипения раствора.

  5. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для осмотического давления.


2. Задачи


  1. В 300 г водного раствора содержится 50 г сахарозы.

Рассчитайте молярную долю растворителя.

Определите давление насыщенного пара растворителя над раствором при температуре 20 оС, если давление пара растворителя над растворителем в тех же условиях равно 18,11 мм рт. ст.


  1. Раствор, содержащий 43 г неэлектролита в 500 мл воды, замерзает при t = -1,36 оС.

Рассчитайте относительную молекулярную массу растворенного вещества. Кк (Н2О) = 1,86 кгК/моль.


  1. Осмотическое давление раствора объемом 0,5 л, в котором содержится 40 г гемоглобина, при 4 оС равно 2634 Па.

Установите молярную массу гемоглобина.
3. Формулы, необходимые для решения задач по теме

Растворы неэлектролитов”




  1. Закон Рауля для неэлектролитов: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества равно его молярной доле:


, где

Ро – давление насыщенного пара растворителя над растворителем,

Р – давление насыщенного пара растворителя над раствором,

N – молярная доля растворенного вещества,

n – количество растворенного вещества,

nо – количество вещества растворителя.

После преобразования получим:
,


  1. Следствие из закона Рауля: Повышение температуры кипения растворов неэлектролитов:






, где
в(Х) – моляльность вещества Х в растворе , моль/кг;

Х – формула растворённого вещества;

Кэ – эбулиометрическая константа растворителя.

Кэ2О) = 0,52 кг∙К∙моль-1.




  1. Следствие из закона Рауля: Понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов прямо пропорционально моляльности вещества в растворе:





, где

в(Х) – моляльность вещества Х в растворе, моль/кг;

Х – формула растворённого вещества;

Кк – криоскопическая константа растворителя.

Кк2О) = 1,86 кг∙К∙моль-1.


  1. Закон Вант-Гоффа: Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества:



, где
π – осмотическое давление,

С(Х) – молярная концентрация вещества Х,

Х – формула растворённого вещества;

R –универсальная газовая постоянная (R = 8,31 л·кПа·моль-1·К-1),



Т – абсолютная температура (Т = t + 273).
4. Лабораторная работа


  1. Рост искусственной клетки Траубе.


Литература:



  1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд; Под. ред. Ю.А. Ершова. – 10-е изд., перераб. и доп. – М.: Изд-во Юрайт, 2014. – 560 с. – Серия: Бакалавр. Базовый курс.

  2. Ершов Ю.А., Попков А.А., Берлянд А.С. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под. ред. Ю.А. Ершова – М.: Высшая школа, 1993. С. 42-51.

  3. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1975, ч. 1, гл. II.

  4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.: Высшая школа, 1989, с.93-102, 112-125.









Достарыңызбен бөлісу:




©stom.tilimen.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет