Растворы – это гомогенные термодинамически устойчивые системы, состоящие из 2-х и более веществ, соотношение которых определяется их взаимной растворимостью. Растворы



Дата17.07.2017
өлшемі445 b.



Растворы – это гомогенные термодинамически устойчивые системы, состоящие из 2-х и более веществ, соотношение которых определяется их взаимной растворимостью.

  • Растворы – это гомогенные термодинамически устойчивые системы, состоящие из 2-х и более веществ, соотношение которых определяется их взаимной растворимостью.

  • Раствор – это однородная система состоящая из двух и более компонентов: растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.



Растворимость – это способность вещества растворяться в том или ином растворителе.

  • Растворимость – это способность вещества растворяться в том или ином растворителе.

  • Растворитель – это то вещество, которого по массе или по объему больше.





Основоположниками данной теории являются Аррениус, Оствальд и Вант-Гофф. Эти ученые рассматривали процесс растворения как равномерное механическое распределение частиц растворенного вещества по всему объему растворителя.

  • Основоположниками данной теории являются Аррениус, Оствальд и Вант-Гофф. Эти ученые рассматривали процесс растворения как равномерное механическое распределение частиц растворенного вещества по всему объему растворителя.



Основные тезисы химической теории были представлены в 1887 году Д.И. Менделеевым. В дальнейшем данную теорию развивали И.А. Каблуков, Н.С. Курнаков.

  • Основные тезисы химической теории были представлены в 1887 году Д.И. Менделеевым. В дальнейшем данную теорию развивали И.А. Каблуков, Н.С. Курнаков.

  • Химическая теория рассматривает растворы, как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними.



Гидраты (сольваты) возникают не за счет основных химических связей, а за счет Ван-дер-ваальсовых сил или водородной связи. Т.к. энергия этих связей невелика, то образующиеся соединения не отличаются большой прочностью и могут легко разрушаться. При растворении веществ с ионной структурой молекулы растворителя удерживаются около иона силами ион-дипольного взаимодействия.

  • Гидраты (сольваты) возникают не за счет основных химических связей, а за счет Ван-дер-ваальсовых сил или водородной связи. Т.к. энергия этих связей невелика, то образующиеся соединения не отличаются большой прочностью и могут легко разрушаться. При растворении веществ с ионной структурой молекулы растворителя удерживаются около иона силами ион-дипольного взаимодействия.



При растворении веществ с молекулярной структурой сольваты (гидраты) образуются вследствие диполь-дипольного взаимодействия. Диполи растворенного вещества могут быть при этом постоянными (у веществ с полярными молекулами) или наведенными, т.е. индуцированным действием растворителя (у веществ с неполярными молекулами).

  • При растворении веществ с молекулярной структурой сольваты (гидраты) образуются вследствие диполь-дипольного взаимодействия. Диполи растворенного вещества могут быть при этом постоянными (у веществ с полярными молекулами) или наведенными, т.е. индуцированным действием растворителя (у веществ с неполярными молекулами).



Современная теория растворения объединяет физическую и химическую теории и рассматривает растворение, как сложный физико-химический процесс, состоящий из двух стадий:

  • Современная теория растворения объединяет физическую и химическую теории и рассматривает растворение, как сложный физико-химический процесс, состоящий из двух стадий:

  • 1.Стадия гидратации (сольватации) на которой молекулы воды окружают молекулы вещества, образуя сольваты или гидраты.

  • 2. На второй стадии происходит диффузия гидратов (сольватов) в различные части системы. Этот процесс приводит к однородности системы.



Стадия гидратации экзотермическая, а стадия растворения эндотермическая. Общий тепловой эффект процесса состоит из суммы двух тепловых эффектов:

  • Стадия гидратации экзотермическая, а стадия растворения эндотермическая. Общий тепловой эффект процесса состоит из суммы двух тепловых эффектов:

  • ΔНобщ=ΔНст. гидрат.+ΔНст. р-рения

  • Если ΔНст. гидрат.>ΔНст. р-рения, то при растворении таких веществ в воде выделяется тепло.

  • Например: растворение сульфатной кислоты в воде.

  • Если ΔНст. гидрат.<ΔНст. р-рения, то для растворения таких веществ в воде необходимо затратить энергию.

  • Например: растворение натрий тиосульфата в воде, растворение сахарозы в воде…

  • Если ΔНст. гидрат.≈ΔНст. р-рения, то на растворение таких веществ температурный фактор почти не влияет.





Как правило с повышением температуры растворимость большинства твердых веществ повышается. При осторожном охлаждении таких систем получают перенасыщенные растворы.

  • Как правило с повышением температуры растворимость большинства твердых веществ повышается. При осторожном охлаждении таких систем получают перенасыщенные растворы.



На растворимость газов в жидкостях оказывает влияние температура и давление.

  • На растворимость газов в жидкостях оказывает влияние температура и давление.

  • Зависимость растворимости газов от давления выражают законом Генри:

  • Масса газа, который растворяется при постоянной температуре в данном объеме вещества, прямо пропорциональна порциальному давлению газа

  • W=kp,

  • Где W-массовая концентрация, р-давление, k-коэффициент пропорциональности (постоянная Генри)









































Каталог: assets -> Download


Достарыңызбен бөлісу:


©stom.tilimen.org 2019
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет