Лекарственные вещества, содержащие элементы II группы периодической системы Д. И. Менделеева



Pdf көрінісі
Дата17.10.2018
өлшемі225.25 Kb.
#89890

 

 

 

 

 

 

 

Лекарственные вещества, содержащие элементы II 

группы периодической системы Д.И. Менделеева. 

План 

1. Лекарственные вещества, содержащие магний: (магния оксид легкий, магния 

сульфат гептагидрат, магния карбонат). 

2.  Лекарственные  вещества,  содержащие  кальций:  (кальция  хлорид  дигидрат, 

кальция хлорид гексагидрат). 

3. Лекарственные вещества, содержащие барий: (бария сульфат). 

4.  Лекарственные  вещества,  содержащие  цинк:  (цинка  оксид,  цинка  сульфат 

гептагидрат). 

5.  Лекарственные  вещества,  содержащие  ртуть:  (ртути  хлорид,  ртути  оксид 

желтый). 

 


Лекарственные вещества, содержащие магний 

 

 

В  природе  магний  встречается  в  виде  минералов:  доломит  (MgCO



3

  . 


CaCO

3

),  магнезит  (MgCO



3

),  тальк  (3MgO  .  4SiO

2

  .  H


2

O).  Соли  магния 

содержатся  также  в  почве,  природных  водах,  особенно  в  морской  воде  и 

минеральных источниках. 

 

Магния оксид легкий (Magnesii oxydum leve) (ГФУ) 

Магния оксид тяжелый (Magnesii oxydum ponderosum) (ГФУ) 

MgO 

 

Получение. 1) Прокаливание основного карбоната натрия при 250

o

-350


o

С: 


3MgCO

3

 . Mg(OH)



2

 . 3H


2

O  


  4MgO + 3CO

2



 + 4H



2

Если  прокаливание  проводить  при  900-1000°С,  то  получается  «легкий» 



порошок. 

2).  При  обработке  природных  рассолов  кальция  гидроксидом  (известковым 

молоком). 

MgCl


2

 + Ca(OH)

→ CaCl


2

 + Mg(OH)

2

↓ 

Образовавшийся  магния  гидроксид  переводят  в  оксид  термической 



обработкой: 

     t° 


Mg(OH)

→ MgO + H



2

Свойства.  Мелкий,  аморфный  порошок  белого  цвета.  Практически  не 



растворим в воде, в которой проявляет щелочную реакцию по фенолфталеину. 

Растворяется  в  разведенных  минеральных  кислотах  со  слабым  выделением 

пузырьков газа. 

Насыпной объём. 15,0 г магния оксида легкого занимает объём около 150мл. 

 

 

 



15,0 г магния оксида тяжелого занимает объём около 30мл. 

Идентификация. 

1.  Проводится  после  растворения  субстанции  в  кислоте  азотной,  избыток 

которой нейтрализуют гидроксидом натрия (ГФУ): 

MgO + 2HNO

3

  



  Mg(NO


3

)

2



 + H

2



В полученном растворе проводят  реакции на катион Mg

2

+



2.  Для  идентификации  катиона  магния  можно  использовать  8-оксихинолин, 

который  с  ионом  магния  в  среде  аммиачного  буфера  образует  желто-зеленый 

кристаллический  осадок,  а  при  добавлении  органических  растворителей 

(хлороформ,  бутиламин  и  др.)  –  желто-зеленое  окрашивание  органического 

слоя (данная реакция используется при определении магния как примеси): 

N

OH

Mg



2+

N

O



N

O

Mg



H

+

NH



4

OH

NH



4

Cl

+



2

+ 2


 

Количественное  определение.  1.  Комплексонометрия  в  присутствии 

аммиачного  буферного  раствора  (после  растворения  субстанции  в  кислоте 

хлористоводородной);  точка  эквивалентности  устанавливается  с  помощью 

индикаторной смеси протравного черного;  пересчет на сухое вещество, метод 

пипетирования, (s=1)

 

(ГФУ): 



N

O

NaO



3

S

O



2

N

N



O

Mg



2

O

C



H

2

C



H

2

N



N

CH

2



COONa

CH

2



COO

CH

2



COO

CH

2



COONa

 

Mg



C

H

2



C

H

2



N

N

CH



2

COONa


CH

2

COOH



CH

2

COOH



CH

2

COONa



N

OH

NaO



3

S

O



2

N

N



OH

Mg

2+



Mg

2+

H



+

NH

4



OH

NH

4



Cl

OH

2



H

+

+



+

+

2



2

-

В  точке  эквивалентности,  избыточная  капля  титранта  взаимодействует  с 



комплексом металла и индикатора: 

C

H



2

C

H



2

N

N



CH

2

COONa



CH

2

COO



CH

2

COO



CH

2

COONa



 

Mg

C



H

2

C



H

2

N



N

CH

2



COONa

CH

2



COOH

CH

2



COOH

CH

2



COONa

N

O



NaO

3

S



O

2

N



N

O

Mg



OH

2



2

O

N



OH

NaO


3

S

O



2

N

N



OH

NH

4



OH

NH

4



Cl

+

+



 

2.  Ацидиметрия,  обратное  титрование.  Навеску  магния  оксида  растворяют  в 

избытке  1 М  раствора  кислоты  хлористоводородной.  Избыток  кислоты 

оттитровывают  1 М  раствором  натрия  гидроксида  в  присутствии  метилового 

оранжевого; (s=1/2): 

MgO + 2HCl  

  MgCl


2

 + H


2

изб.



 HCl + NaOH  

  NaCl + H



2



Применение. Антацидное средство при повышенной кислотности желудочного 

сока (при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки). 

Нейтрализуя  кислоту  хлористоводородную желудочного сока, превращается в 

магния  хлорид,  который  оказывает  послабляющее  действие.  Применяется 

также при отравлении кислотами. 

 

Магния оксид входит в состав препарата "Альмагель" и противоядия при 



отравлении мышьяком.  

Хранение. В хорошо укупоренной таре, так как магния оксид взаимодействует 

с  углекислым  газом  и  влагой,  которые  содержатся  в  воздухе,  образуя  магния 

карбонат и гидроксид: 

MgO + CO

2

  



  MgCO


MgO + H


2

O  


  Mg(OH)


 

Магния сульфат гептагидрат (Magnesii sulfas heptahydricus) (ГФУ) 



MgSO

4

 . 7H

2



 

Получение. Растворением магнезита в избытке разбавленной кислоты серной: 

 

MgCO


3

 + H


2

SO

4



  

  MgSO



4

 + CO


2

 + H



2

 



 

Раствор 


фильтруют 

и 

концентрируют 



при 

упаривании 

до 

кристаллизации.  Серная  кислота  берется  в  избытке,  так  как  вследствие 



возможного гидролиза магния сульфата будут получаться основные соли. 

Свойства. Кристаллический  порошок белого цвета или блестящие бесцветные 

кристаллы. Легко растворим в воде, очень легко в кипящей воде, практически 

не растворим в 96% спирте. 

Идентификация. 1. Реакции на Mg

2+

(ГФУ). 

2. Реакция на SO



4

2- 


(ГФУ). 

Количественное  определение.  Комплексонометрический  метод,  индикатор  – 

протравной  черный  (пересчет  на  сухое  вещество,  титр  рассчитывают  на  б/в 

магния сульфат), (s=1)

 

(ГФУ). 


Применение.  При  парентеральном  введении  оказывает  гипотензивное, 

успокаивающее  и  противосудорожное  действие.  При  введении  внутрь  – 

желчегонное и  слабительное действие. 

Хранение. В хорошо укупоренной таре. 

 


Магния карбонат легкий(Magnesii subcarbonas levis) (ГФУ) 

Магния карбонат тяжелый(Magnesii subcarbonas ponderosus) (ГФУ) 

 

3MgCO

3

 . Mg(OH)

2

 . 3H

2



 

Получение. 1. Взаимодействие растворов магния сульфата и натрия карбоната 

при 70-80°С: 

4MgSO


4

 + 4Na


2

CO

3



 + 4H

2



 



3MgCO

3

 ∙ Mg(OH)



2

 ∙ 3H


2

O + 4Na


2

SO

4



 + CO

2



 

 

2. Из магния гидрокарбоната нагреванием до 40-50°С: 



4Mg(HCO

3

)



2

 → 


3MgCO


3

 ∙ Mg(OH)

2

 ∙ 3H


2

 



Свойства.  Порошки  белого  цвета.  Практически  не  растворимы  в  воде. 

Растворимы  в  разведенных    минеральных  кислотах  с  бурным  выделением 

пузырьков газа. 

Идентификация. 

1. Для магния карбоната легкого насыпной объём 15 г субстанции должен быть 

около 180 мл, для тяжелого - около 30 мл (ГФУ). 

2. Реакции на карбонаты (а,b,c) (ГФУ). 

3.  Реакция  на  Mg

2+

,  после  растворения  в  кислоте  азотной  и  нейтрализации 



избытка кислоты натрия гидроксидом (ГФУ). 

Количественное  определение.  Комплексонометрия  (индикатор  –  протравной 

черный) после растворения субстанции в кислоте хлористоводородной. Расчет 

ведут на магния оксид (40-45%), (s=1), (ГФУ). 

Применение. Вяжущее и антацидное средство. 

Хранение. В хорошо укупоренной таре. 

 

Лекарственные вещества, содержащие кальций 

 

 



Соединения  кальция  встречаются  в  природе  в  виде  известняка  и  мела, 

мрамора, минералов -  гипса  (CaSO

4

 . 2H


2

O) и  флюорита (CaF

2

). 


 

Кальция хлорид дигидрат (Calcii chloridum dihydricum) (ГФУ) 

CaCl

2

 . 2H

2



Кальция хлорид  гексагидрат(Calcii chloridum hexahydricum) (ГФУ) 

CaCl

2

 . 6H

2



 

Получение.  Обработкой  мела  или  мрамора  кислотой  хлористоводородной  с 

последующей очисткой и концентрированием: 

 

CaCO



3

 + 2HCl  

  CaCl


2

 + H


2

O + CO


2

 



 

 

В  природных  минералах  содержатся  примеси  ионов  магния  и  железа, 

которые  при  обработке  кислотой  хлористоводородной  переходят  в  MgCl

2

  и 



FeCl

2

.  Полученный  раствор  насыщают  газообразным  хлором  (FeCl



2

  окисляют 

до FeCl

3

) и затем прибавляют избыток кальция гидроксида: 



2FeCl

3

 + 3Ca(OH)



2

  



  2Fe(OH)

3



 + 3CaCl

MgCl



2

 + Ca(OH)

2

  



  Mg(OH)

2



 + CaCl

 



Раствор  обогащается  кальция  хлоридом,  а  примеси  выпадают  в  осадок, 

который отфильтровывают. Избыток  кальция гидроксида переводят в кальция 

хлорид, действуя кислотой хлористоводородной: 

Ca(OH)


2

 + 2HCl  

  CaCl


2

 +2H


2

 



Свойства. Кристаллическая масса белого цвета или белые кристаллы. 

CaCl


2

  ∙  6H


2

O  –  гигроскопичен.  CaCl

2

  .  2H


2

O  –  легко  растворим  в  воде, 

растворим в 96% спирте; CaCl

2

  .  6H



2

O  –  очень  легко  растворим  в  воде,  легко 

растворим в 96% спирте, замерзает при t° = 29С°. 

 

Идентификация. 1. Реакция (а) на Cl- (ГФУ). 



2. Реакции на Ca

2+ 


(а,b,c,d )(ГФУ). 

3.  Субстанция  должна  выдерживать  требования  раздела  «Количественное 

определение» (ГФУ). 

 

Количественное  определение.  Комплексонометрия  в  присутствии  индикатора 



кальконкарбоновой 

кислоты 


и 

раствора 

натрия 

гидроксида 



концентрированного; (s=1): 

N N


OH

HOOC


O

H

SO



3

H

Ca



N N

O

NaOOC



O

SO

3



Na

Ca



2

O

OH



2

NaOH


H

+

C



H

2

C



H

2

N



N

CH

2



COONa

CH

2



COO

CH

2



COO

CH

2



COONa

 

Ca



C

H

2



C

H

2



N

N

CH



2

COONa


CH

2

COOH



CH

2

COOH



CH

2

COONa



Ca

2+

H



+

NaOH


2+

+

+ 2



+

2

-



 

В точке эквивалентности: 

 


C

H

2



C

H

2



N

N

CH



2

COONa


CH

2

COO



CH

2

COO



CH

2

COONa



 

Ca

N N



O

NaOOC


O

SO

3



Na

Ca



2

O

OH



2

C

H



2

C

H



2

N

N



CH

2

COONa



CH

2

COOH



CH

2

COOH



CH

2

COONa



NaOH

N N


OH

NaOOC


O

H

SO



3

Na

+



+

конц.


 

Применение.  При  усиленном  выведении  кальция  из  организма,  при 

аллергических  заболеваниях  совместно  с  противогистаминными  препаратами, 

как 


средство, 

уменьшающее 

проницаемость 

сосудов, 

как 

кровоостанавливающее  средство,  как  противоядие  при  отравлении  солями 



магния. 

Хранение. В воздухонепроницаемом контейнере. 

 

Лекарственные вещества, содержащие барий 

 

 



В природе барий встречается в виде минералов: BaSO

4

 – барит; BaCO



3

 – 


витерит.  Из  солей  бария  в  медицине  применяется  бария  сульфат,  который  не 

растворим ни в воде, ни в кислотах, ни в щелочах, поэтому не ядовит в отличие 

от растворимых солей бария, обладающих высокой токсичностью. 

Бария сульфат (Barii sulfas) (ГФУ) 

BaSO

4

 

Получение.  Для  получения  субстанции,  минералы  –  барит  или  витерит, 

переводят в растворимую соль – бария хлорид: 

BaSO


4

 + 4C → BaS + 4CO↑ 

BaS + 2HCl →BaCl

2

 + H



2

S↑ 


BaCO

3

 + 2HCl → BaCl



2

 + H


2

O + CO


2

↑ 

Затем водный раствор хлорида бария обрабатывают водным раствором натрия 



сульфата или кислоты серной: 

BaCl


2

 + Na


2

SO

4



  

  BaSO



4

 + 2NaCl 



 

Чтобы  бария  сульфат  получился  мелкодисперсный,  растворы  должны 

быть  очень  разбавленные,  и  при  этом  необходимо  добавлять  какой-нибудь 

слизистый  отвар,  играющий  роль  защитного  коллоида  (например,  льняную 

слизь). 


Свойства.  Мелкий,  тяжелый  порошок  белого  цвета,  свободный  от  крупных 

частиц. Практически не растворим в воде и органических растворителях, очень 

мало растворим в кислотах и растворах гидроксидов щелочных металлов. 

Идентификация.  1.Устанавливают  после  кипячения  препарата  с  натрия 

карбонатом (ГФУ): 

BaSO


4

 + Na


2

CO



 

  BaCO



3

 + Na



2

SO

4



 

На  фильтрат  действуют  бария  хлоридом  в  присутствии  кислоты 

хлористоводородной; выделяется белый осадок (сульфат-ион): 

Na

2



SO

4

 + BaCl



2

  



  BaSO

4



 + 2NaCl 

2.  Остаток,  полученный  в  предыдущем  испытании,  растворяют  в  кислоте 

хлористоводородной  и  к  фильтрату  прибавляют  кислоту  серную:  выделяется 

белый осадок бария сульфата (ион бария) (ГФУ): 

BaCO

3

 + 2HCl  



  BaCl


2

 + H


2

O + CO


2

 



BaCl

2

 + H



2

SO

4



  

  BaSO



4

 + 2HCl 



Испытания на чистоту. Так как бария сульфат применяется внутрь в больших 

дозах  (50-100 г  на  прием),  монография  предъявляет  строгие  требования  к 

чистоте субстанции. Регламентируются: 

Кислотность и щелочность; 

Вещества,  растворимые  в  кислоте:  определяют  сухой  остаток  после 

растворения субстанции в кислоте уксусной и упаривания



Окисляющиеся соединения серы - по реакции с калия йодидом и калия йодатом 

в присутствии крахмала: 

5SO

2

 + 2KIO



3

 → I


2

 +4SO


3

 + K


2

SO

4



 

(реакция проводится в присутствии калия йодида, так как выделяющийся йод 

не  растворим  в  воде).  Синяя  окраска  испытуемого  раствора  должна  быть 

интенсивнее  окраски  эталона,  приготовленного  параллельно и аналогично, но 

без добавления калия йодата. 

Растворимые  соли  бария  -  с  кислотой  серной  разведенной.  Через  1 ч. 

опалесценция  полученного  раствора  не  должна  превышать  опалесценцию 

смеси 10 мл раствора S и 1 мл воды дистиллированной



Фосфаты, мышьяк, тяжелые металлы

Для подтверждения доброкачественности проводят определение седиментации 

субстанции. 

Количественное определение. Не проводят. 

Применение.  Рентгеноконтрастное  средство.  Отпускается  препарат  только  в 

фабричной упаковке по 100 г. 

Хранение. В плотно закрытых двойных бумажных пакетах (внутренний пакет 

должен  быть  из  пергаментной  бумаги),  причем  отдельно  от  карбонатов  во 

избежание образования даже следов бария карбоната. 

 


Лекарственные вещества, содержащие цинк 

 

 



Цинк  распространен  в  природе  в  виде  минералов:  цинковой  обманки 

ZnS; цинкового шпата ZnCO

3

; каламина Zn



4

(Si


2

O

7



)(OH)

2

 . H



2

O. 


 

Применение  соединений  цинка  в  медицине  основано  на  том,  что  цинк 

образует  соединения  с  белками  –  альбуминаты.  Растворимые  альбуминаты 

могут  оказывать  слабое  вяжущее  или  прижигающее  действие;  нерастворимые 

образуют пленку на раневой поверхности и способствуют заживлению ран. 

 

Установлено,  что  цинк  является  синергетиком  витаминов,  т.е. 



способствует проявлению их действия. 

Цинка оксид (Zinci oxydum) (ГФУ) 

ZnO 

Получение. 

1.

 

Прокаливанием цинкового шпата: 



ZnCO

3

  



  ZnO + CO

2



 



2.

 

Прокаливанием  при  250



o

  C  свежеосажденного  цинка  карбоната  основного, 

получаемого из цинка сульфата по реакции: 

5ZnSO


4

 + 5Na


2

CO

3



 + 3H

2

O  



  2ZnCO


3

 . 3Zn(OH)

2

 + 5Na


2

SO

4



 + 3CO

2



 

     t


o

 

2ZnCO



3

 . 3Zn(OH)

2

  



  5ZnO + 2CO

2



 + 3H

2



Свойства.  Мягкий  аморфный  порошок  белого  цвета  или  белого  со  слегка 

желтоватым  оттенком,  свободный  от  песчаных  частиц.  Практически  не 

растворим  в  воде  и  96%  спирте.  (Растворяется  в  разведенных  минеральных 

кислотах). 

Идентификация.  

1.  Субстанция  желтеет  при  сильном  нагревании;  желтый  цвет  исчезает  при 

охлаждении (ГФУ). 

2.  Проводят  реакции  на  цинк  (а,b)  после  растворения  в  кислоте 

хлористоводородной разведенной (ГФУ): 

ZnO + 2HCl  

  ZnCl


2

 + H


2

3. Реакция образования зелени Ринмана. Окись цинка прокаливается с кобальта 



нитратом,  при  этом  получается  характерное  зеленое  окрашивание  –  зелень 

Ринмана: 

ZnO + Co(NO

3

)



2

  



  CoZnO

2

 + 2NO



2

 + O



 

Количественное  определение.  Комплексонометрия  после  растворения 



субстанции  в  кислоте  уксусной,  в  присутствии  индикатора  ксиленолового 

оранжевого и гексаметилентетрамина, (s=1), (ГФУ): 

 


Zn

2+

SO



3

Na

CH



3

O

H



CH

2

CH



3

O

CH



2

N

CH



2

COONa


CH

2

COONa



Zn Ind

 

N



NaOOCH

2

C



NaOOCH

2

C



2Na +

-

гексаметилен



тетрамин

+

Zn



2+

C

H



2

C

H



2

N

N



CH

2

COONa



CH

2

COO



CH

2

COO



CH

2

COONa



 

Zn

C



H

2

C



H

2

N



N

CH

2



COONa

CH

2



COOH

CH

2



COOH

CH

2



COONa

H

+



+

-2

 



В точке эквивалентности: 

C

H



2

C

H



2

N

N



CH

2

COONa



CH

2

COO



CH

2

COO



CH

2

COONa



 

Zn

2



H

+

Zn Ind



 

Ind


C

H

2



C

H

2



N

N

CH



2

COONa


CH

2

COOH



CH

2

COOH



CH

2

COONa



+

+

гексаметилен



тетрамин

+

2



-

 

Применение.  Наружно  в  виде  присыпок,  мазей,  паст,  как  вяжущее, 



подсушивающее и дезинфицирующее средство при кожных заболеваниях. 

Хранение. Так как цинка оксид поглощает углекислоту воздуха и превращается 

в основной карбонат цинка, его следует хранить в хорошо укупоренной таре. 

 

Цинка сульфат гептагидрат (Zinci sulfas heptahydricus) (ГФУ) 

ZnSO

4

 . 7H

2



 

Получение.  Действием  кислоты  серной  разбавленной  на  металлический  цинк 

или цинка оксид: 

Zn + H


2

SO

4



  

  ZnSO



4

 + H


2

 



ZnO + H

2

SO



4

  



  ZnSO

4

 + H



2

Свойства. Кристаллический порошок белого цвета или бесцветные прозрачные 



кристаллы,  выветривающиеся  на  воздухе.  Очень  легко  растворим  в  воде, 

практически не растворим в 96% спирте. 

Идентификация  субстанции  проводится  реакциями  на  цинк-ион,  указанными 

для  цинка  оксида.  Сульфат-ион  определяется  по  образованию  белого  осадка 

после прибавления к раствору субстанции бария хлорида (ГФУ). 

Количественное определение. Комплексонометрия; (s=1)

 

(ГФУ). 


Применение.  Антисептическое  и  вяжущее  средство  при  конъюнктивитах 

(глазные  капли  0,1;  0,25;  0,5%),  хроническом  катаральном  ларингите 



(смазывание или пульверизация (0,25-0,5% раствором)), для спринцеваний при 

уретритах и вагинитах (0,1-0,5%). 

 

В редких случаях цинка сульфат назначают внутрь как рвотное (0,1-0,3 г 



на прием) при отравлениях. 

Хранение. В неметаллическом контейнере. 



 

Лекарственные вещества, содержащие ртуть 

 

 



Ртути хлорид (сулема) (Hydrargyri dichloridum) (ГФУ) 

HgCl

2

 

Получение. 

1.

 

Растворяют  металлическую  ртуть  в  кислоте  серной  и  нагревают  в 



присутствии небольшого количества кислоты азотной. Раствор выпаривают 

досуха,  а  остаток  –  ртути  (II)  сульфат  –  смешивают  с  натрия  хлоридом  и 

небольшим  количеством  марганца  пероксида  и  снова  нагревают.  Ртути 

дихлорид возгоняется, а натрия сульфат остается: 

Hg + 2H

2

SO



4

  



  HgSO

4

 + 2H



2

O + SO


2

 



HgSO

4

 + 2NaCl  



  HgCl


2

 + Na



2

SO



2.

 

При нагревании при 335-340



o

C смеси паров ртути и хлора: 

Hg + Cl

2

  



  HgCl


 

При получении сулемы этим способом как примесь образуется ртути (I) хлорид 



(Hg

2

Cl



2

). Для очистки полученной сулемы от ртути (I) хлорида ее подвергают 

возгонке,  а  затем  кристаллизуют  из  спирта  или  воды,  в  которых  ртути  (I) 

хлорид не растворим. 

 

Свойства. Кристаллический порошок белого цвета или белые, или бесцветные 



кристаллы,  или  тяжелая  кристаллическая  масса.  Растворим  в  воде,  эфире  и 

глицерине, легко растворим в 96% спирте. 

Идентификация. 1. Проводят реакции на хлориды (ГФУ). 

2. Проводят реакции на катион ртути (а,b,c) (ГФУ). 

Испытания  на  чистоту.  Определяют  наличие  примеси  ртути  (I)  хлорида  по 

растворимости в эфире (раствор субстанции в эфире не должен мутнеть) 

 

Количественное определение. 



1.  Комплексонометрия,  индикатор  –  протравной  черный,  (s=1),  пересчет  на 

сухое вещество (ГФУ): 

 

К  субстанции  прибавляют  избыток  натрия  эдетата  в  присутствии 



буферного раствора рН 10,9: 

Hg

C

H



2

C

H



2

N

N



CH

2

COONa



CH

2

COOH



CH

2

COOH



CH

2

COONa



C

H

2



C

H

2



N

N

CH



2

COONa


CH

2

COO



CH

2

COO



CH

2

COONa



Hg

 

2



2+

+

H



+

+

буферный



раствор

(pH 10,9)

 

в результате реакции с натрия эдетатом связываются не только катионы ртути, 



но и возможные примеси катионов металлов. 

 

Через 15 минут к раствору прибавляют индикаторную смесь протравного 



черного,  и  избыток  натрия  эдетата  оттитровывают  0,1М  раствором  цинка 

сульфата: 

Zn

C

H



2

C

H



2

N

N



CH

2

COONa



CH

2

COOH



CH

2

COOH



CH

2

COONa



2

C

H



2

C

H



2

N

N



CH

2

COONa



CH

2

COO



CH

2

COO



CH

2

COONa



Zn

 

2+



+

+

H



буферный

раствор


+

(pH 10,9)

 

в  точке  эквивалентности  избыточная  капля  титрованого  раствора  цинка 



сульфата  взаимодействует  с  индикатором  с  образованием  комплекса, 

окрашенного в пурпурный цвет. 

 

N N


OH

Na

3



OS

N

2



O

O

H



Zn

N

O



Na

3

OS



N

2

O



N

O

Zn



2

O



OH

2

2+



+

-2H+


 

 

К реакционной смеси прибавляют избыток калия йодида: 



C

H

2



C

H

2



N

N

CH



2

COONa


CH

2

COO



CH

2

COO



CH

2

COONa



C

H

2



C

H

2



N

N

CH



2

COONa


CH

2

COO



CH

2

COO



CH

2

COONa



Hg

 

K



2

[HgI


4

]

+



+

+ 2K +


4KI

-

-



 

 

Выделившийся  натрия  эдетат  (в  количестве,  эквивалентном  катиону 



ртути) оттитровывают раствором цинка сульфата (см. химизм реакции б)). 

Для расчета количественного содержания используют объём цинка сульфата в 

последнем титровании. 


3.

 

Метод,  основанный  на  восстановлении  субстанции  формальдегидом  в 



щелочной среде: 

HgCl


2

C

H



O

H

KOH



Hg

HCOOK


2

O



+

+ 3


+

+ 2KCl + 2

 

Выделившуюся  ртуть  окисляют  избытком  0,1 М раствора йода в присутствии 



калия йодида: 

Hg + I


2

  



  HgI

2



 

HgI


2

 + 2KI  


  K


2

 [HgI


4

Избыток йода оттитровывают раствором натрия тиосульфата; (s=1): 



I

2

 + 2Na



2

S

2



O

3

  



  2NaI + Na

2

S

4



O

Применение.  Антисептическое  средство,  но  обладает  высокой  токсичностью. 



При работе с ним необходимо соблюдать большую осторожность. 

 

Не следует допускать попадания препарата и его растворов в полость рта, 



на  слизистые  оболочки  и  кожу;  растворы  могут  всасываться  и  вызывать 

отравление. 

 

Применяют  ртути  (II)  хлорид  в  растворах  (1:1000-2:1000)  для 



дезинфекции  белья,  одежды,  для  обмывания  стен,  предметов  ухода  за 

больными. Употребляют также при лечении кожных заболеваний. 

 

Таблетки и растворы сулемы подкрашивают эозином. 



Хранение. В защищенном от света месте. 

 

Ртути оксид желтый (Hydrargyri oxydum flavum) 



HgO 

Получение.  Взаимодействием  растворов  ртути  (II)  хлорида  и  натрия 

гидроксида: 

HgCl


2

 + 2NaOH  

  HgO


 + 2NaCl + H

2



 



Для  получения  субстанции,  не  содержащей  посторонних  примесей, 

раствор  ртути  (II)  хлорида  прибавляют  к  раствору  натрия  гидроксида,  а  не, 

наоборот, во избежание образования основной соли –  

Hg

OH



Cl

 

 



Ртути оксид в зависимости от способа ее получения может быть желтого 

или  красного  цвета.  Цвет  зависит  от  степени  дисперсности  полученного 

оксида:  мелкодисперсный  ртути  оксид  желтого  цвета,  крупнодисперсный  – 

красного. Красный ртути оксид в медицине не применяется. 

Свойства.  Желтый  или  оранжево-желтый,  тяжелый,  тонкий,  аморфный 

порошок без запаха. На свету постепенно темнеет.  

Растворимость.  Субстанция  практически  не  растворима  в  воде,  спирте,  легко 

растворима в разведенных хлористоводородной, азотной и уксусной кислотах. 

Идентификация. 

Устанавливают 

после 

растворения 



в 

кислоте 


хлористоводородной: 

HgO + 2HCl  

  HgCl


2

 + H


2



по реакции на ион ртути (II): при действии  калия йодида выделяется красный 

осадок, растворимый в избытке реактива: 

HgCl

2

 + 2KI  



  HgI


2

 + 2KCl 


HgI

2

 + 2KI  



  K


2

 [HgI


4

Специфическая  примесь  –  соединения  ртути  (I)  –  открывают  кислотой 



хлористоводородной: 

Hg

2



2+

 + 2Cl


-

  



  Hg

2

Cl



2

 



Количественное определение. 1). Косвенная ацидиметрия. Навеску растворяют 

в  воде,  содержащей  избыток  калия  йодида.  Выделившийся  калия  гидроксид 

титруют  раствором  кислоты  хлористоводородной  в  присутствии  индикатора 

метилового красного; (s=1/2): 

HgO + 4KI + H

2

O  



  K


2

HgI


4

 + 2KOH 


KOH + HCl  

  KCl + H



2

2). Обратная алкалиметрия. 



Применение. Наружное антисептическое средство для приготовления глазных 

мазей. 


Хранение. С предосторожностью (сильнодействующее), в хорошо укупоренной 

таре темного стекла, так как на свету может образовываться ртуть (I) оксид, что 

обнаруживается по потемнению субстанции. 

 

Ртути оксицианид (Hydrargyri oxycyanidum) 



HgO . Hg(CN)

2

 

 

Свойства.  Белый  или  слегка  желтоватый  порошок.  Трудно  растворим  в  воде. 

Водные растворы имеют щелочную реакцию. 

Идентификация.  К  раствору  субстанции  при  нагревании  прибавляют  калия 

йодид,  железа  (II)  сульфат,  затем  железа  (III)  хлорид.  При  подкислении 

кислотой  хлористоводородной  появляется  красный  осадок  (HgI

2

).  При 


добавлении калия йодида красный осадок исчезает, и появляется синий осадок 

берлинской лазури. 

Количественное  определение  Ртути  оксид  -  ацидиметрия,  индикатор  – 

метиловый оранжевый, (s=1/2): 

 

 

 



 

 

 



    

NaCl 


HgO + 2HCl   →   HgCl

2

 + H



2

Субстанция должна содержать не менее 45% HgO. 



К оттированной жидкости прибавляют калия йодид и косвенной ацидиметрией 

определяют ртути цианид; (s=1/2): 

Hg(CN)

2

 + 4KI  



  K


2

HgI


4

 + 2KCN 


2KCN + 2H

2

O  



  2HCN + 2KOH 

KOH + HCl → KCl + H

2



В субстанции должно быть 53,3% Hg(CN)

2



Применение. Наружное антисептическое средство. 

Хранение. В хорошо укупоренных банках оранжевого стекла. 



Литература. 

 

1.



 

Державна фармакопея України. – 1-е вид. – Х.: РІРЕГ, 2001. – 556 с. 

2.

 

Державна фармакопея України. – 1-е вид., Доповнення 1. – Х.: РІРЕГ, 2004. – 494 с. 



3.

 

Государственная фармакопея СССР. XI издание. Выпуск I. – М.: Медицина, 1987.– 334 с. 



2.

 

Государственная фармакопея СССР. XI издание. Выпуск II. – М.: Медицина, 1989. – 398 с.  



3.

 

Государственная фармакопея СССР. X издание. – М.: Медицина, 1968. – 1079 с. 



4.

 

Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. – В 2 ч. Ч.1. Общая фармацевтическая химия: Учеб. для фармац. 



ин-тов и фак. мед. ин-тов. – М.: Высш. шк., 1993. – 432 с. 

5.

 



Беликов  В.Г.  Фармацевтическая  химия.  –  В  2 ч.  Ч.1.  Специальная  фармацевтическая  химия:  Учеб.  для 

фармац. ин-тов и фак. мед. ин-тов. – Пятигорск, 1996. – 608 с. 

6.

 

Беликов В.Г. Фармацевтическая химия.– М.: Медицина, 1986. – 768 с. 



7.

 

Мелентьева Г.А. Фармацевтическая химия.– В 2-х Т.– М.: Медицина, 1976.– Т. I.– 780 с., Т. II.– 827 с. 



8.

 

Туркевич М Фармацевтична хімія.– Київ: Вища школа, 1973.– 495 с. 



9.

 

Руководство  к  лабораторным  занятиям  по  фармацевтической  химии.  /Под  ред.  А.П.  Арзамасцева.  –  М.: 



Медицина, 1987. – 303 с.  

10.


 

Анализ фармацевтических препаратов и лекарственных форм. /Н.П. Максютина, Ф.Е. Каган и др. – Киев: 

Здоров



я, 1976. – 248 с. Л.А. Кириченко и др.– Киев: Здоров



я, 1984.– 224 с. 

11.

 

Методы анализа лекарств./ Н.П. Максютина, Ф.Е. Каган, Л.А. Кириченко и др.  – Киев: Здоров



я, 1984. – 

224 с. 

12.


 

Кулешова М.И., Гусева Л.Н.. Сивицкая О.К. Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках. – М.: 

Медицина, 1989. – 288 с. 

13.


 

Справочник  провизора-аналитика.  /Под  ред.  Д.С. Волоха  и  Н.П. Максютиной.  –  Киев:  Здоров

я,  1989.– 



200 с. 

14.


 

Лабораторные работы по фармацевтической химии. /Под ред. В.Г. Беликова. – М.: Высшая школа, 1989.– 

375 с. 

15.


 

Полюдек-Фабини Р., Бейрих Т. Органический анализ: Пер. с нем.– Л.: Химия, 1981.– 624 с. 

16.

 

Брутко  Л.И.,  Гриценко  С.В.  Руководство  по  количественному  анализу  лекарственных  препаратов.  –  М.: 



Медицина, 1978.–256 с. 

17.


 

Кирхнер Ю. Тонкослойная хроматография: В 2-х т.;Пер. с англ.— М.: Мир, 1981; Т.1.–616 с.; Т.2.–523 с. 

18.

 

Мазор Л. Методы органического анализа: Пер. с англ. — М.: Мир, 1986.–584 с. 



19.

 

Методы  идентификации  фармацевтических  препаратов.  /Н.П.  Максютина,  Ф.Е.Каган  и  др.  –  Киев: 



Здоров’я, 1978. –240 с. 

20.


 

Машковский М.Д. Лекарственные средства : пособие для врачей. — Харьков: Торсинг, 1997. – 2 т. – 13-е 

изд. Т.I – 560 с., Т.II – 592 с. 

21.


 

Рубцов М.В., Байчиков А.Г. Синтетические химико-фармацевтические препараты. – М.: Медицина, 1971. 

–328 с. 

22.


 

Погодина Л.И. Анализ многокомпонентных лекарственных форм. – Минск: Вышейш. шк., 1985. – 240 с. 

23.

 

Технология и стандартизация лекарств. Сб. научных трудов ГНЦЛС /Под ред. В.П. Георгиевского и Ф.А. 



Конева. – Харьков: ООО «Рирег», 1996. – 777 с. 

24.


 

British Pharmacopoeia, 1999. – CD-ROM, v. 3.0. 

25.

 

European Pharmacopoeia. Third Edition. Supplement, 1998. Council of Europe Strasbourg. 



26.

 

Надлежащая  производственная  практика  лекарственных  средств /Под ред.  Н.А. Ляпунова,  В.А. Загория, 



В.П. Георгиевского, Е.П. Безуглой. – К.: «Морион», 1999. – 896 с. 

 

Каталог: assets -> templates -> farm -> files -> Учебные%20материалы -> Лекции%20русские
templates -> Особенности неврологических нарушений у пациентов с мукополисахаридозом VI типа
templates -> Примерный перечень вопросов для подготовки к квалификационному экзамену на присвоение квалификационной категории для врачей-детских хирургов
templates -> Название: Сонекс (Sonex) таблетки
Учебные%20материалы -> Вітамінів. План лікарські засоби з групи вітамінів. Загальна характеристика, класифікація
Лекции%20русские -> Лекарственные средства, производные алициклических соединений (циклоалканов) и терпеноидов


Достарыңызбен бөлісу:




©stom.tilimen.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет