Лекарственные вещества, содержащие элементы II группы периодической системы Д. И. Менделеева
жүктеу/скачать 225.25 Kb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Лекарственные вещества, содержащие магний
- Магния оксид легкий (Magnesii oxydum leve) (ГФУ) Магния оксид тяжелый (Magnesii oxydum ponderosum) (ГФУ) MgO
- Магния сульфат гептагидрат (Magnesii sulfas heptahydricus) (ГФУ) MgSO 4 . 7H 2 O
- Магния карбонат легкий(Magnesii subcarbonas levis) (ГФУ) Магния карбонат тяжелый(Magnesii subcarbonas ponderosus) (ГФУ) 3MgCO
- Лекарственные вещества, содержащие кальций
- Кальция хлорид дигидрат (Calcii chloridum dihydricum) (ГФУ) CaCl 2 . 2H 2 O
- Лекарственные вещества, содержащие барий
- Бария сульфат (Barii sulfas) (ГФУ) BaSO 4
- Лекарственные вещества, содержащие цинк
- Цинка оксид (Zinci oxydum) (ГФУ) ZnO
- Ртути оксид желтый (Hydrargyri oxydum flavum) HgO
- Ртути оксицианид (Hydrargyri oxycyanidum) HgO . Hg(CN) 2
| Лекарственные вещества, содержащие элементы II группы периодической системы Д.И. Менделеева. План 1. Лекарственные вещества, содержащие магний: (магния оксид легкий, магния сульфат гептагидрат, магния карбонат). 2. Лекарственные вещества, содержащие кальций: (кальция хлорид дигидрат, кальция хлорид гексагидрат). 3. Лекарственные вещества, содержащие барий: (бария сульфат). 4. Лекарственные вещества, содержащие цинк: (цинка оксид, цинка сульфат гептагидрат). 5. Лекарственные вещества, содержащие ртуть: (ртути хлорид, ртути оксид желтый).
Лекарственные вещества, содержащие магний
В природе магний встречается в виде минералов: доломит (MgCO 3 .
CaCO 3 ), магнезит (MgCO 3 ), тальк (3MgO . 4SiO 2 . H
2 O). Соли магния содержатся также в почве, природных водах, особенно в морской воде и минеральных источниках.
Получение. 1) Прокаливание основного карбоната натрия при 250 o -350
o С:
3MgCO 3 . Mg(OH) 2 . 3H
2 O
4MgO + 3CO 2
2 O Если прокаливание проводить при 900-1000°С, то получается «легкий» порошок. 2). При обработке природных рассолов кальция гидроксидом (известковым молоком). MgCl
2 + Ca(OH) 2 → CaCl
2 + Mg(OH) 2 ↓
обработкой: t°
Mg(OH) 2 → MgO + H 2 O Свойства. Мелкий, аморфный порошок белого цвета. Практически не растворим в воде, в которой проявляет щелочную реакцию по фенолфталеину. Растворяется в разведенных минеральных кислотах со слабым выделением пузырьков газа. Насыпной объём. 15,0 г магния оксида легкого занимает объём около 150мл.
15,0 г магния оксида тяжелого занимает объём около 30мл. Идентификация. 1. Проводится после растворения субстанции в кислоте азотной, избыток которой нейтрализуют гидроксидом натрия (ГФУ): MgO + 2HNO 3
Mg(NO
3 ) 2 + H 2 O В полученном растворе проводят реакции на катион Mg 2 + . 2. Для идентификации катиона магния можно использовать 8-оксихинолин, который с ионом магния в среде аммиачного буфера образует желто-зеленый кристаллический осадок, а при добавлении органических растворителей (хлороформ, бутиламин и др.) – желто-зеленое окрашивание органического слоя (данная реакция используется при определении магния как примеси): N OH
2+ N O N O Mg H + NH 4 OH NH 4 Cl + 2 + 2
Количественное определение. 1. Комплексонометрия в присутствии аммиачного буферного раствора (после растворения субстанции в кислоте хлористоводородной); точка эквивалентности устанавливается с помощью индикаторной смеси протравного черного; пересчет на сухое вещество, метод пипетирования, (s=1)
(ГФУ): N O NaO 3 S O 2 N N O Mg H 2 O C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa CH 2 COO CH 2 COO CH 2 COONa
Mg C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa
CH 2 COOH CH 2 COOH CH 2 COONa N OH NaO 3 S O 2 N N OH Mg 2+ Mg 2+ H + NH 4 OH NH 4 Cl OH 2 H + + + + 2 2 - В точке эквивалентности, избыточная капля титранта взаимодействует с комплексом металла и индикатора: C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa CH 2 COO CH 2 COO CH 2 COONa Mg C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa CH 2 COOH CH 2 COOH CH 2 COONa N O NaO 3 S O 2 N N O Mg OH 2 H 2 O N OH NaO
3 S O 2 N N OH NH 4 OH NH 4 Cl + + 2. Ацидиметрия, обратное титрование. Навеску магния оксида растворяют в избытке 1 М раствора кислоты хлористоводородной. Избыток кислоты оттитровывают 1 М раствором натрия гидроксида в присутствии метилового оранжевого; (s=1/2): MgO + 2HCl MgCl
2 + H
2 O изб. HCl + NaOH NaCl + H 2 O
Применение. Антацидное средство при повышенной кислотности желудочного сока (при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки). Нейтрализуя кислоту хлористоводородную желудочного сока, превращается в магния хлорид, который оказывает послабляющее действие. Применяется также при отравлении кислотами.
Магния оксид входит в состав препарата "Альмагель" и противоядия при отравлении мышьяком. Хранение. В хорошо укупоренной таре, так как магния оксид взаимодействует с углекислым газом и влагой, которые содержатся в воздухе, образуя магния карбонат и гидроксид: MgO + CO 2
MgCO
3 MgO + H
2 O
Mg(OH)
2
MgSO 4 . 7H 2 O Получение. Растворением магнезита в избытке разбавленной кислоты серной:
MgCO
3 + H
2 SO 4 MgSO 4 + CO
2 + H 2 O
Раствор
фильтруют и концентрируют при упаривании до кристаллизации. Серная кислота берется в избытке, так как вследствие возможного гидролиза магния сульфата будут получаться основные соли. Свойства. Кристаллический порошок белого цвета или блестящие бесцветные кристаллы. Легко растворим в воде, очень легко в кипящей воде, практически не растворим в 96% спирте. Идентификация. 1. Реакции на Mg 2+ (ГФУ). 2. Реакция на SO 4 2-
(ГФУ). Количественное определение. Комплексонометрический метод, индикатор – протравной черный (пересчет на сухое вещество, титр рассчитывают на б/в магния сульфат), (s=1)
(ГФУ).
Применение. При парентеральном введении оказывает гипотензивное, успокаивающее и противосудорожное действие. При введении внутрь – желчегонное и слабительное действие. Хранение. В хорошо укупоренной таре.
Магния карбонат легкий(Magnesii subcarbonas levis) (ГФУ) Магния карбонат тяжелый(Magnesii subcarbonas ponderosus) (ГФУ) 3MgCO 3 . Mg(OH) 2 . 3H 2 O Получение. 1. Взаимодействие растворов магния сульфата и натрия карбоната при 70-80°С: 4MgSO
4 + 4Na
2 CO 3 + 4H 2 O
3MgCO 3 ∙ Mg(OH) 2 ∙ 3H
2 O + 4Na
2 SO 4 + CO 2
2. Из магния гидрокарбоната нагреванием до 40-50°С: 4Mg(HCO 3 ) 2 →
3MgCO
3 ∙ Mg(OH) 2 ∙ 3H
2 O
Свойства. Порошки белого цвета. Практически не растворимы в воде. Растворимы в разведенных минеральных кислотах с бурным выделением пузырьков газа. Идентификация. 1. Для магния карбоната легкого насыпной объём 15 г субстанции должен быть около 180 мл, для тяжелого - около 30 мл (ГФУ). 2. Реакции на карбонаты (а,b,c) (ГФУ). 3. Реакция на Mg 2+ , после растворения в кислоте азотной и нейтрализации избытка кислоты натрия гидроксидом (ГФУ). Количественное определение. Комплексонометрия (индикатор – протравной черный) после растворения субстанции в кислоте хлористоводородной. Расчет ведут на магния оксид (40-45%), (s=1), (ГФУ). Применение. Вяжущее и антацидное средство. Хранение. В хорошо укупоренной таре.
Соединения кальция встречаются в природе в виде известняка и мела, мрамора, минералов - гипса (CaSO 4 . 2H
2 O) и флюорита (CaF 2 ).
Кальция хлорид дигидрат (Calcii chloridum dihydricum) (ГФУ) CaCl 2 . 2H 2 O Кальция хлорид гексагидрат(Calcii chloridum hexahydricum) (ГФУ) CaCl 2 . 6H 2 O Получение. Обработкой мела или мрамора кислотой хлористоводородной с последующей очисткой и концентрированием:
CaCO 3 + 2HCl CaCl
2 + H
2 O + CO
2
В природных минералах содержатся примеси ионов магния и железа, которые при обработке кислотой хлористоводородной переходят в MgCl 2 и FeCl 2 . Полученный раствор насыщают газообразным хлором (FeCl 2 окисляют до FeCl 3
2FeCl 3 + 3Ca(OH) 2
2Fe(OH) 3 + 3CaCl 2 MgCl 2 + Ca(OH) 2
Mg(OH) 2 + CaCl 2
Раствор обогащается кальция хлоридом, а примеси выпадают в осадок, который отфильтровывают. Избыток кальция гидроксида переводят в кальция хлорид, действуя кислотой хлористоводородной: Ca(OH)
2 + 2HCl CaCl
2 +2H
2 O
Свойства. Кристаллическая масса белого цвета или белые кристаллы. CaCl
2 ∙ 6H
2 O – гигроскопичен. CaCl 2 . 2H
2 O – легко растворим в воде, растворим в 96% спирте; CaCl 2 . 6H 2 O – очень легко растворим в воде, легко растворим в 96% спирте, замерзает при t° = 29С°.
Идентификация. 1. Реакция (а) на Cl- (ГФУ). 2. Реакции на Ca 2+
(а,b,c,d )(ГФУ). 3. Субстанция должна выдерживать требования раздела «Количественное определение» (ГФУ).
Количественное определение. Комплексонометрия в присутствии индикатора кальконкарбоновой кислоты
и раствора натрия гидроксида концентрированного; (s=1): N N
OH HOOC
O H SO 3 H Ca N N O NaOOC O SO 3 Na Ca H 2 O OH 2 NaOH
H + C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa CH 2 COO CH 2 COO CH 2 COONa
Ca C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa
CH 2 COOH CH 2 COOH CH 2 COONa Ca 2+ H + NaOH
2+ + + 2 + 2 - В точке эквивалентности:
C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa
CH 2 COO CH 2 COO CH 2 COONa Ca N N O NaOOC
O SO 3 Na Ca H 2 O OH 2 C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa CH 2 COOH CH 2 COOH CH 2 COONa NaOH N N
OH NaOOC
O H SO 3 Na + + конц.
Применение. При усиленном выведении кальция из организма, при аллергических заболеваниях совместно с противогистаминными препаратами, как
средство, уменьшающее проницаемость сосудов, как кровоостанавливающее средство, как противоядие при отравлении солями магния. Хранение. В воздухонепроницаемом контейнере.
В природе барий встречается в виде минералов: BaSO 4 – барит; BaCO 3 –
витерит. Из солей бария в медицине применяется бария сульфат, который не растворим ни в воде, ни в кислотах, ни в щелочах, поэтому не ядовит в отличие от растворимых солей бария, обладающих высокой токсичностью.
Получение. Для получения субстанции, минералы – барит или витерит, переводят в растворимую соль – бария хлорид: BaSO
4 + 4C → BaS + 4CO↑ BaS + 2HCl →BaCl 2 + H 2 S↑
BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + H
2 O + CO
2 ↑ Затем водный раствор хлорида бария обрабатывают водным раствором натрия сульфата или кислоты серной: BaCl
2 + Na
2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl Чтобы бария сульфат получился мелкодисперсный, растворы должны быть очень разбавленные, и при этом необходимо добавлять какой-нибудь слизистый отвар, играющий роль защитного коллоида (например, льняную слизь).
Свойства. Мелкий, тяжелый порошок белого цвета, свободный от крупных частиц. Практически не растворим в воде и органических растворителях, очень мало растворим в кислотах и растворах гидроксидов щелочных металлов. Идентификация. 1.Устанавливают после кипячения препарата с натрия карбонатом (ГФУ): BaSO
4 + Na
2 CO 3 BaCO 3 + Na 2 SO 4 На фильтрат действуют бария хлоридом в присутствии кислоты хлористоводородной; выделяется белый осадок (сульфат-ион): Na 2 SO 4 + BaCl 2
BaSO 4 + 2NaCl 2. Остаток, полученный в предыдущем испытании, растворяют в кислоте хлористоводородной и к фильтрату прибавляют кислоту серную: выделяется белый осадок бария сульфата (ион бария) (ГФУ): BaCO 3
BaCl
2 + H
2 O + CO
2
BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Испытания на чистоту. Так как бария сульфат применяется внутрь в больших дозах (50-100 г на прием), монография предъявляет строгие требования к чистоте субстанции. Регламентируются:
растворения субстанции в кислоте уксусной и упаривания; Окисляющиеся соединения серы - по реакции с калия йодидом и калия йодатом в присутствии крахмала: 5SO 2
3 → I
2 +4SO
3 + K
2 SO 4 (реакция проводится в присутствии калия йодида, так как выделяющийся йод не растворим в воде). Синяя окраска испытуемого раствора должна быть интенсивнее окраски эталона, приготовленного параллельно и аналогично, но без добавления калия йодата.
опалесценция полученного раствора не должна превышать опалесценцию смеси 10 мл раствора S и 1 мл воды дистиллированной
Для подтверждения доброкачественности проводят определение седиментации субстанции. Количественное определение. Не проводят. Применение. Рентгеноконтрастное средство. Отпускается препарат только в фабричной упаковке по 100 г. Хранение. В плотно закрытых двойных бумажных пакетах (внутренний пакет должен быть из пергаментной бумаги), причем отдельно от карбонатов во избежание образования даже следов бария карбоната.
Лекарственные вещества, содержащие цинк
Цинк распространен в природе в виде минералов: цинковой обманки ZnS; цинкового шпата ZnCO 3 ; каламина Zn 4 (Si
2 O 7 )(OH) 2 . H 2 O.
Применение соединений цинка в медицине основано на том, что цинк образует соединения с белками – альбуминаты. Растворимые альбуминаты могут оказывать слабое вяжущее или прижигающее действие; нерастворимые образуют пленку на раневой поверхности и способствуют заживлению ран.
Установлено, что цинк является синергетиком витаминов, т.е. способствует проявлению их действия. Цинка оксид (Zinci oxydum) (ГФУ) ZnO Получение. 1.
ZnCO 3
ZnO + CO 2
2.
Прокаливанием при 250 o C свежеосажденного цинка карбоната основного, получаемого из цинка сульфата по реакции: 5ZnSO
4 + 5Na
2 CO 3 + 3H 2 O 2ZnCO
3 . 3Zn(OH) 2 + 5Na
2 SO 4 + 3CO 2 t
o
2ZnCO 3 . 3Zn(OH) 2
5ZnO + 2CO 2 + 3H 2 O Свойства. Мягкий аморфный порошок белого цвета или белого со слегка желтоватым оттенком, свободный от песчаных частиц. Практически не растворим в воде и 96% спирте. (Растворяется в разведенных минеральных кислотах). Идентификация. 1. Субстанция желтеет при сильном нагревании; желтый цвет исчезает при охлаждении (ГФУ). 2. Проводят реакции на цинк (а,b) после растворения в кислоте хлористоводородной разведенной (ГФУ): ZnO + 2HCl ZnCl
2 + H
2 O 3. Реакция образования зелени Ринмана. Окись цинка прокаливается с кобальта нитратом, при этом получается характерное зеленое окрашивание – зелень Ринмана: ZnO + Co(NO 3 ) 2
CoZnO 2 + 2NO 2 + O
Количественное определение. Комплексонометрия после растворения субстанции в кислоте уксусной, в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого и гексаметилентетрамина, (s=1), (ГФУ):
Zn 2+ SO 3 Na CH 3 O H CH 2 CH 3 O CH 2 N CH 2 COONa
CH 2 COONa Zn Ind
N NaOOCH 2 C NaOOCH 2 C 2Na + - гексаметилен тетрамин + Zn 2+ C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa CH 2 COO CH 2 COO CH 2 COONa Zn C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa CH 2 COOH CH 2 COOH CH 2 COONa H + + -2
В точке эквивалентности: C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa CH 2 COO CH 2 COO CH 2 COONa Zn 2 H + Zn Ind Ind
C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa
CH 2 COOH CH 2 COOH CH 2 COONa + + гексаметилен тетрамин + 2 -
Применение. Наружно в виде присыпок, мазей, паст, как вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее средство при кожных заболеваниях. Хранение. Так как цинка оксид поглощает углекислоту воздуха и превращается в основной карбонат цинка, его следует хранить в хорошо укупоренной таре.
Получение. Действием кислоты серной разбавленной на металлический цинк или цинка оксид: Zn + H
2 SO 4 ZnSO 4 + H
2
ZnO + H 2 SO 4
ZnSO 4 + H 2 O Свойства. Кристаллический порошок белого цвета или бесцветные прозрачные кристаллы, выветривающиеся на воздухе. Очень легко растворим в воде, практически не растворим в 96% спирте. Идентификация субстанции проводится реакциями на цинк-ион, указанными для цинка оксида. Сульфат-ион определяется по образованию белого осадка после прибавления к раствору субстанции бария хлорида (ГФУ). Количественное определение. Комплексонометрия; (s=1)
(ГФУ).
Применение. Антисептическое и вяжущее средство при конъюнктивитах (глазные капли 0,1; 0,25; 0,5%), хроническом катаральном ларингите (смазывание или пульверизация (0,25-0,5% раствором)), для спринцеваний при уретритах и вагинитах (0,1-0,5%).
В редких случаях цинка сульфат назначают внутрь как рвотное (0,1-0,3 г на прием) при отравлениях. Хранение. В неметаллическом контейнере. Лекарственные вещества, содержащие ртуть
Ртути хлорид (сулема) (Hydrargyri dichloridum) (ГФУ) HgCl 2 Получение. 1.
присутствии небольшого количества кислоты азотной. Раствор выпаривают досуха, а остаток – ртути (II) сульфат – смешивают с натрия хлоридом и небольшим количеством марганца пероксида и снова нагревают. Ртути дихлорид возгоняется, а натрия сульфат остается: Hg + 2H 2
4
HgSO 4 + 2H 2 O + SO
2
HgSO 4 + 2NaCl HgCl
2 + Na 2 SO 4 2.
При нагревании при 335-340 o C смеси паров ртути и хлора: Hg + Cl 2
HgCl
2
При получении сулемы этим способом как примесь образуется ртути (I) хлорид (Hg 2 Cl 2 ). Для очистки полученной сулемы от ртути (I) хлорида ее подвергают возгонке, а затем кристаллизуют из спирта или воды, в которых ртути (I) хлорид не растворим.
Свойства. Кристаллический порошок белого цвета или белые, или бесцветные кристаллы, или тяжелая кристаллическая масса. Растворим в воде, эфире и глицерине, легко растворим в 96% спирте. Идентификация. 1. Проводят реакции на хлориды (ГФУ). 2. Проводят реакции на катион ртути (а,b,c) (ГФУ). Испытания на чистоту. Определяют наличие примеси ртути (I) хлорида по растворимости в эфире (раствор субстанции в эфире не должен мутнеть)
Количественное определение. 1. Комплексонометрия, индикатор – протравной черный, (s=1), пересчет на сухое вещество (ГФУ):
К субстанции прибавляют избыток натрия эдетата в присутствии буферного раствора рН 10,9: Hg C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa CH 2 COOH CH 2 COOH CH 2 COONa C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa
CH 2 COO CH 2 COO CH 2 COONa Hg
2 2+ + H + + буферный раствор (pH 10,9)
в результате реакции с натрия эдетатом связываются не только катионы ртути, но и возможные примеси катионов металлов.
Через 15 минут к раствору прибавляют индикаторную смесь протравного черного, и избыток натрия эдетата оттитровывают 0,1М раствором цинка сульфата: Zn C
2 C H 2 N N CH 2 COONa CH 2 COOH CH 2 COOH CH 2 COONa 2 C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa CH 2 COO CH 2 COO CH 2 COONa Zn
2+ + + H буферный раствор
+ (pH 10,9)
в точке эквивалентности избыточная капля титрованого раствора цинка сульфата взаимодействует с индикатором с образованием комплекса, окрашенного в пурпурный цвет.
N N
OH Na 3 OS N 2 O O H Zn N O Na 3 OS N 2 O N O Zn H 2 O OH 2 2+ + -2H+
К реакционной смеси прибавляют избыток калия йодида: C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa
CH 2 COO CH 2 COO CH 2 COONa C H 2 C H 2 N N CH 2 COONa
CH 2 COO CH 2 COO CH 2 COONa Hg
K 2 [HgI
4 ] + + + 2K +
4KI - -
Выделившийся натрия эдетат (в количестве, эквивалентном катиону ртути) оттитровывают раствором цинка сульфата (см. химизм реакции б)). Для расчета количественного содержания используют объём цинка сульфата в последнем титровании.
3.
Метод, основанный на восстановлении субстанции формальдегидом в щелочной среде: HgCl
2 C H O H KOH Hg HCOOK
H 2 O + + 3
+ + 2KCl + 2
Выделившуюся ртуть окисляют избытком 0,1 М раствора йода в присутствии калия йодида: Hg + I
2
HgI 2 HgI
2 + 2KI
K
2 [HgI
4 ] Избыток йода оттитровывают раствором натрия тиосульфата; (s=1): I 2 + 2Na 2 S 2 O 3
2NaI + Na 2 S
O 6 Применение. Антисептическое средство, но обладает высокой токсичностью. При работе с ним необходимо соблюдать большую осторожность.
Не следует допускать попадания препарата и его растворов в полость рта, на слизистые оболочки и кожу; растворы могут всасываться и вызывать отравление.
Применяют ртути (II) хлорид в растворах (1:1000-2:1000) для дезинфекции белья, одежды, для обмывания стен, предметов ухода за больными. Употребляют также при лечении кожных заболеваний.
Таблетки и растворы сулемы подкрашивают эозином. Хранение. В защищенном от света месте.
HgO Получение. Взаимодействием растворов ртути (II) хлорида и натрия гидроксида: HgCl
2 + 2NaOH HgO
+ 2NaCl + H 2 O
Для получения субстанции, не содержащей посторонних примесей, раствор ртути (II) хлорида прибавляют к раствору натрия гидроксида, а не, наоборот, во избежание образования основной соли – Hg OH Cl
Ртути оксид в зависимости от способа ее получения может быть желтого или красного цвета. Цвет зависит от степени дисперсности полученного оксида: мелкодисперсный ртути оксид желтого цвета, крупнодисперсный – красного. Красный ртути оксид в медицине не применяется. Свойства. Желтый или оранжево-желтый, тяжелый, тонкий, аморфный порошок без запаха. На свету постепенно темнеет. Растворимость. Субстанция практически не растворима в воде, спирте, легко растворима в разведенных хлористоводородной, азотной и уксусной кислотах. Идентификация. Устанавливают после растворения в кислоте
хлористоводородной: HgO + 2HCl HgCl
2 + H
2 O
по реакции на ион ртути (II): при действии калия йодида выделяется красный осадок, растворимый в избытке реактива: HgCl 2
HgI
2 + 2KCl
HgI 2 + 2KI K
2 [HgI
4 ] Специфическая примесь – соединения ртути (I) – открывают кислотой хлористоводородной: Hg 2 2+ + 2Cl
-
Hg 2 Cl 2
Количественное определение. 1). Косвенная ацидиметрия. Навеску растворяют в воде, содержащей избыток калия йодида. Выделившийся калия гидроксид титруют раствором кислоты хлористоводородной в присутствии индикатора метилового красного; (s=1/2): HgO + 4KI + H 2 O K
2 HgI
4 + 2KOH
KOH + HCl KCl + H 2 O 2). Обратная алкалиметрия. Применение. Наружное антисептическое средство для приготовления глазных мазей.
Хранение. С предосторожностью (сильнодействующее), в хорошо укупоренной таре темного стекла, так как на свету может образовываться ртуть (I) оксид, что обнаруживается по потемнению субстанции.
HgO . Hg(CN) 2 Свойства. Белый или слегка желтоватый порошок. Трудно растворим в воде. Водные растворы имеют щелочную реакцию. Идентификация. К раствору субстанции при нагревании прибавляют калия йодид, железа (II) сульфат, затем железа (III) хлорид. При подкислении кислотой хлористоводородной появляется красный осадок (HgI 2 ). При
добавлении калия йодида красный осадок исчезает, и появляется синий осадок берлинской лазури. Количественное определение Ртути оксид - ацидиметрия, индикатор – метиловый оранжевый, (s=1/2):
NaCl
HgO + 2HCl → HgCl 2 + H 2 O Субстанция должна содержать не менее 45% HgO. К оттированной жидкости прибавляют калия йодид и косвенной ацидиметрией определяют ртути цианид; (s=1/2): Hg(CN) 2
K
2 HgI
4 + 2KCN
2KCN + 2H 2 O 2HCN + 2KOH KOH + HCl → KCl + H 2 O В субстанции должно быть 53,3% Hg(CN) 2 . Применение. Наружное антисептическое средство. Хранение. В хорошо укупоренных банках оранжевого стекла. Литература.
1. Державна фармакопея України. – 1-е вид. – Х.: РІРЕГ, 2001. – 556 с. 2.
3.
Государственная фармакопея СССР. XI издание. Выпуск I. – М.: Медицина, 1987.– 334 с. 2.
Государственная фармакопея СССР. XI издание. Выпуск II. – М.: Медицина, 1989. – 398 с. 3.
Государственная фармакопея СССР. X издание. – М.: Медицина, 1968. – 1079 с. 4.
Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. – В 2 ч. Ч.1. Общая фармацевтическая химия: Учеб. для фармац. ин-тов и фак. мед. ин-тов. – М.: Высш. шк., 1993. – 432 с. 5.
Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. – В 2 ч. Ч.1. Специальная фармацевтическая химия: Учеб. для фармац. ин-тов и фак. мед. ин-тов. – Пятигорск, 1996. – 608 с. 6.
7.
Мелентьева Г.А. Фармацевтическая химия.– В 2-х Т.– М.: Медицина, 1976.– Т. I.– 780 с., Т. II.– 827 с. 8.
Туркевич М Фармацевтична хімія.– Київ: Вища школа, 1973.– 495 с. 9.
Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии. /Под ред. А.П. Арзамасцева. – М.: Медицина, 1987. – 303 с. 10.
Анализ фармацевтических препаратов и лекарственных форм. /Н.П. Максютина, Ф.Е. Каган и др. – Киев: Здоров
я, 1984.– 224 с. 11.
я, 1984. – 224 с. 12.
Кулешова М.И., Гусева Л.Н.. Сивицкая О.К. Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках. – М.: Медицина, 1989. – 288 с. 13.
Справочник провизора-аналитика. /Под ред. Д.С. Волоха и Н.П. Максютиной. – Киев: Здоров я, 1989.– 200 с. 14.
Лабораторные работы по фармацевтической химии. /Под ред. В.Г. Беликова. – М.: Высшая школа, 1989.– 375 с. 15.
Полюдек-Фабини Р., Бейрих Т. Органический анализ: Пер. с нем.– Л.: Химия, 1981.– 624 с. 16.
Медицина, 1978.–256 с. 17.
Кирхнер Ю. Тонкослойная хроматография: В 2-х т.;Пер. с англ.— М.: Мир, 1981; Т.1.–616 с.; Т.2.–523 с. 18.
19.
Методы идентификации фармацевтических препаратов. /Н.П. Максютина, Ф.Е.Каган и др. – Киев: Здоров’я, 1978. –240 с. 20.
Машковский М.Д. Лекарственные средства : пособие для врачей. — Харьков: Торсинг, 1997. – 2 т. – 13-е изд. Т.I – 560 с., Т.II – 592 с. 21.
Рубцов М.В., Байчиков А.Г. Синтетические химико-фармацевтические препараты. – М.: Медицина, 1971. –328 с. 22.
Погодина Л.И. Анализ многокомпонентных лекарственных форм. – Минск: Вышейш. шк., 1985. – 240 с. 23.
Конева. – Харьков: ООО «Рирег», 1996. – 777 с. 24.
British Pharmacopoeia, 1999. – CD-ROM, v. 3.0. 25.
26.
В.П. Георгиевского, Е.П. Безуглой. – К.: «Морион», 1999. – 896 с. Каталог: assets -> templates -> farm -> files -> Учебные%20материалы -> Лекции%20русские templates -> Особенности неврологических нарушений у пациентов с мукополисахаридозом VI типа templates -> Примерный перечень вопросов для подготовки к квалификационному экзамену на присвоение квалификационной категории для врачей-детских хирургов templates -> Название: Сонекс (Sonex) таблетки Учебные%20материалы -> Вітамінів. План лікарські засоби з групи вітамінів. Загальна характеристика, класифікація Лекции%20русские -> Лекарственные средства, производные алициклических соединений (циклоалканов) и терпеноидов жүктеу/скачать 225.25 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|