Електролітична дисоціація кислот, основ, солей

Для лабораторного досліду: НСl, NaOH, фенолфталеїн, лакмус, метиловий оранжевий, пробірки.

1. На які дві групи поділяються речовини за їх здатністю проводити електричний струм?

2. Які речовини є електролітами?

3. Які речовини є неелектролітами?

4. Який тип зв’язку мають речовини-електроліти?

5. Який тип зв’язку мають речовини-неелектроліти?

1. 
   Електроліти – це речовини , які
   

В. Добре розчиняються у воді. Г. Всі неорганічні речовини.

2. У молекулах електролітів хімічний зв’язок :

А. Йонний; Б. Ковалентний малополярний;

В. Ковалентний сильно полярний; Г. Різноманітний.

3. До неелектролітів належать :

А. Натрій гідроксид ; Б. Спирт; В. Сульфатна кислота; Г. Кисень.

4. Теорію електролітичної дисоціації сформулював :

А. М.В. Ломоносов; Б. Д.І. Менделєєв; В. С. Арреніус; Г. М. Фарадей.

5. У розчинах електролітів носіями електричного заряду є :

А. Електрони; Б. Катіони; В. Аніони; Г. Молекули.

ІІ варіант

1.Неелектроліти – це речовини , які

А. Проводять електричний струм; Б. Не проводять електричний струм;

В. Добре розчиняються у воді; Г. Всі органічні речовини.

2. У молекулах неелектролітів хімічний зв’язок :

А. Йонний; Б. Ковалентний малополярний;

В. Ковалентний сильнополярний; Г. Різноманітний.

3. До електролітів належать :

А. Калій гідроксид ; Б. Цукор; В. Калій сульфат; Г. Азот.

4. Поділ речовин на електроліти і неелектроліти вперше запропонував:

А. М.В. Ломоносов; Б. Д.І. Менделєєв; В. С. Арреніус; Г. М. Фарадей.

5. Електролітична дисоціація – це процес:

А. Дифузії; Б. Утворення молекул або кристалів із йонів;

В. Розщеплення електролітів на йони.

Сьогодні на уроці ми розглянемо властивості основ, кислот та солей з погляду теорії електролітичної дисоціації. Дамо відповіді на такі запитання:

1. 
   Як відбувається дисоціація кислот, основ та солей у водних розчинах?
   
2. 
   Які заряджені частинки виникають?
   
3. 
   Як записується рівняння реакцій?
   
4. 
   Навчимося виявляти деякі йони.
   

1. 
   Пригадайте, які сполуки називаються кислотами?
   
2. 
   Запишімо рівняння дисоціації кислот.
   

H₂SO₄ ↔2 H⁺ + SO₄^2-

H₃PO₄↔3H⁺ + PO₄^3-

3. 
   Що спільного у записаних рівняннях? (Н⁺)
   

Визначення кислот з погляду теорії електролітичної дисоціації: (с. 67підручника)

4. 
   Дво- і багато основні кислоти дисоціюють ступінчасто:
   

НSO₄^- ↔ H⁺ + SO₄^2-

1. 
   Які сполуки називаються основами?
   
2. 
   Запишіть рівняння дисоціації лугів.
   

Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-

Що спільного у записаних рівняннях? (ОН^-)

Загальне рівняння дисоціації основ:

Визначення основ з погляду теорії електролітичної дисоціації: (с.47підручника)

Основи, які містять кілька гідроксогруп, дисоціюють ступінчасто.

Ca(OH)₂ ↔ CaОН⁺ + OH^-

CaОН⁺ ↔ Ca²⁺ + OH^-

№5. Виявлення гідроген-йонів у розчині кислот.

№6. Виявлення гідроксид-йонів у розчині лугів.

Інструктаж з БЖД

Роботу виконують за текстом підручника.

Лакмус – синій.

Фенолфталеїн – малиновий

Метиловий оранжевий - жовтий

3. 
   Які сполуки називаються солями?
   
4. 
   Запишіть рівняння дисоціації солей
   

BaCl₂ ↔ Ba²⁺ + 2Cl^-

Чи є спільні йони, що утворюються під час дисоціації? (ні)

Визначення солей з погляду теорії електролітичної дисоціації: (с. 47 підручника)

Солі – це електроліти, які дисоціюють на катіони металів та аніони кислотних залишків.

Типи солей

Середні Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO4 2-

Кислі NaHSO4 ↔ Na++ HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO4 2-

Основні CaOHCl ↔ CaOH+ + Cl- CaOH+ ↔ Ca2+ + OH-

Закріплення набутих знань.

( робота по картках,на дошці, розв’язок проблемних питань.)

1.У результаті дисоціації сульфатної кислоти утворюються йони:

А. Cu²⁺ та SO₄^2─; Б. Н⁺ та SO₄^2─; В. Н⁺ та SO₃^2─.

2. В результаті дисоціації калій гідроксиду утворюються йони:

А. К⁺ та Cl^─; Б. К⁺ та SO₄^2─; В. К⁺ та ОН^─.

3.На скільки йонів розпадеться при повній дисоціації молекула кожного з електролітів, формула яких:

А. Н₂S; Б. Ва(ОН)₂; В. Н₃РО₄;

4. До якого класу належить речовина, якщо її водний розчин добре проводить струм і не знебарвлює лакмус ні в червоний, ні в синій колір?

5. Розчин КCl – безбарвний, а розчин КМпО₄ має фіолетове забарвлення. Який йон спричиняє забарвлення розчину КМпО₄?

6. У прилад для перевірки електропровідності налили розчин барій хлориду. Після вмикання в мережу лампочка загорілася. Потім по краплях доливаємо до розчину сульфатну кислоту. Що відбудеться з лампочкою? Поясніть ваші припущення.

7.Розчин NaCl не токсичний, а розчин CuCl₂ – токсичний. З яким йоном пов’язана токсичність купрум (ІІ) хлориду?

8. Установіть відповідність між назвами речовин та йонами, що утворюються під час їх дисоціації

А. Кальцій нітрат; 1. Н⁺ та Cl^─;

Б. Натрій ортофосфат; 2. Са²⁺ та NO ₃ ^─;

В. Хлоридна кислота; 3. Nа⁺ та РО₄^3─;

Г. Алюміній сульфат. 4. К⁺ та ОН^─;

5. Al ³⁺ та SO₄^{2 ─}.

§8 с. 46- 53